Металл Х склепан с металлом Y Какой из металлов будет подвергаться коррозии

Составим схему коррозионного гальванического элемента:
(-) Al │ H2O, H+ │ Bi (+)
В данном случае среда кислая, поэтому окислителем (деполяризатором) является ион водорода (H+). Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией.
Алюминий имеет меньший (-1,663 B) потенциал, чем висмут (+1.215 B), поэтому в гальваническом элементе висмут будет катодом (окислителем), алюминий – анодом (восстановителем).
Электроны двигаются от алюминия к висмуту.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Al - 3e- → Al3+
Катодный процесс – восстановление водорода
(+) (K) 2H+ + 2e- = H2↑
Суммарное уравнение процесса:
2Al 0 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2↑
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Вывод: коррозировать будет алюминий