Металл Fe покрыт Cd. Какой из металлов будет коррозировать в среде ОН- + О2 в случае разрушения поверхностного слоя покрытия

При электрохимической коррозии в щелочной среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление молекулярного кислорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2H2O + О2 + 4e → 4OH(-)
(рН ≥ 7 – среда слабощелочная)
При электрохимической коррозии анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала .
Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 В
Ео (Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Поскольку Ео (Cd(2+)/Cd) > Ео (Fe(2+)/Fe), то железо в гальванической паре будет анодом, а кадмий - катодом.
Следовательно, в данной гальванической паре железо будет разрушаться (корродировать)