Марганец строение атома. Степени окисления. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Марганец строение атома. Степени окисления

Марганец строение атома. Степени окисления .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Марганец, строение атома. Степени окисления. Получение, свойства. Как изменяются кислотно-основные свойства Mn в ряду MnO2 → MnO3? Кислотно-основные свойства Mn подтвердите уравнениями реакций. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом: рН = 7: K2MnO4 + KNO2 + … → … pH > 7: MnSO4 + NaBiO3 + … → … Какие свойства проявляют соединения марганца в данных реакциях? Назовите исходные вещества и продукты реакции. Рассчитайте, сколько граммов KNO2 содержится в 100 см3 0,2 н. раствора.

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

в 100 см3 0,2 н раствора содержится 1,7022 г KNO2.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
Марганец относится к d – элементам, так как последний электрон заполняет атомную орбиталь на 3d подуровне.
Валентные электроны расположены на 4s и 3d подуровнях. В основном состоянии электронная конфигурация валентных электронов следующая:
В возбужденном состоянии пара электронов на 4s орбитали разъединяется, один из электронов переходит на свободную орбиталь 4р подуровня.
В результате на внешнем уровне становится 7 неспаренных электронов.
Возможные степени окисления атома марганца: 0 (Mn0); +2 (Mn+2Cl2-); +3 (Mn2+3O3-2); +4 (Mn+4O2-2); +6 (K2+Mn+6O4-2); +7 (K+Mn+7O4-2).
Получение
1. Алюмотермией пиролюзита:
При нагревании пиролюзит разлагается с образованием Mn2O3 и выделением кислорода
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2
Восстановление алюминием проводят при температуре 800 оС:
Mn2O3 + 2Al = 2Mn + Al2O3
2. Восстановление коксом из железосодержащих руд:
MnO2 + C = Mn + CO2↑
Этим методом в промышленности получают сплав марганца с железом ферромарганец.
3 . Особо чистый марганец получают электролизом солей марганца:
2MnSO4 + 2H2O = 2Mn + O2↑ + 2H2SO4 (электролиз при t до 40 оС)
К) Mn2+ + 2e → Mn0 | 2
A) 2H2O – 4e → O20↑ + 4H+
Марганец – переходный металл серебристо-белого цвета, твёрдый, хрупкий. В холодной воде пассивируется вследствие образования на поверхности оксидной плёнки. Вытесняет из кислот водород:
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑
Реагирует с кислотами – окислителями:
Mn + 2H2SO4(конц) = MnSO4 + SO2↑ + 2H2O;
Mn0 – 2e → Mn+2 | 1 – окисление, восстановитель;
S+6 + 2e → S+4 | 1 – восстановление, окислитель.
3Mn + 8HNO3() = 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O;
Mn0 – 2e → Mn+2 | 3 – окисление, восстановитель;
N+5 + 3e → N+2 | 2 – восстановление, окислитель.
При нагревании окисляется (в виде порошка сгорает на воздухе)
Mn + O2 = MnO2
Mn0 – 4e → Mn+4 | 1 – окисление, восстановитель;
O2 + 4e → 2O-2 | 1– восстановление, окислитель.
При нагревании реагирует с галогенами и серой:
Mn + Cl2 = MnCl2;
Mn + S = MnS.
В ряду MnO2 → MnO3 кислотные свойства усиливаются

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Марганец строение атома. Степени окисления

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

По значениям констант скоростей при двух температурах определить

Приведите примеры коллоидных систем образованных низкомолекулярными и высокомолекулярными веществами

Оргстекло и детали из него получают блочной полимеризацией