Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1

Электродный потенциал металла зависит от концентрации его ионов в растворе. Такая зависимость описывается уравнением Нернста:
EMn2+/Mn= EMn2+/Mn0+ 0,059nlgMn2+ , где
EMn2+/Mn0- стандартный электродный потенциал марганца, В;
Mn2+- концентрация ионов марганца в растворе его соли, моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
При погружении марганцевого электрода в раствор его соли Mn2+, протекает следующая электродная реакция:
Mn0 – 2e- → Mn2+
Т.е . в электродной реакции задействовано два электрона.
По таблице 8 в методичке находим стандартный электродный потенциал марганца:
EMn2+/Mn0= -1,18 В
Подставляем известные данные в уравнение Нернста:
-1,23= -1,18+ 0,0592lgMn2+
-0,05= 0,0592lgMn2+
Выражаем и рассчитываем концентрацию ионов марганца:
Mn2+= 10-0,05 ∙20,059 = 10-1,695 =2,02 ∙ 10-2 моль/л
Ответ: 2,02 ∙ 10-2 моль/л (расхождение с ответом в задаче может быть связано с опечаткой в методичке)