Кусочек серебряной монеты массой 0 300 г растворили в азотной кислоте. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Кусочек серебряной монеты массой 0 300 г растворили в азотной кислоте

Кусочек серебряной монеты массой 0 300 г растворили в азотной кислоте .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте, и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем схему превращения
Ag→AgNO3→AgCl
Рассчитаем количество молей AgCl
n(AgCl ) = m (AgCl) / М (AgCl)
n(AgCl ) = 0,199 /143,5 =0,00139 моль
n(AgCl ) = n(Ag)= 0,00139моль
Рассчитаем массу серебра
m (Ag) = n(Ag)*М(Ag)=0,00139*108 =0,15г
Рассчитаем процент серебра (по массе) содержалось в монете
W %= m(Ag) ) / m(монет) )*100 = 0,15/0,3)*100% = 50%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу