Найди решение своей задачи среди 1 000 000 ответов
Крупнейшая русскоязычная библиотека студенческих решенных задач
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ. Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) разбавить реакционную смесь инертных газом; г) отводить продукты реакции?
[N2]равн = 38,1 моль/л; [N2]0 = 38,5 моль/л; [Н2]0 = 1,4 моль/л; а) и г) – равновесие смещается в сторону прямой реакции; б) и в) – равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Нужна помощь по теме или написание схожей работы? Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
В файле вы найдете полный фрагмент работы доступный на сайте, а также промокод referat200 на новый заказ в Автор24.