Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q

Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ. Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) разбавить реакционную смесь инертных газом; г) отводить продукты реакции?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

[N2]равн = 38,1 моль/л; [N2]0 = 38,5 моль/л; [Н2]0 = 1,4 моль/л; а) и г) – равновесие смещается в сторону прямой реакции; б) и в) – равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Выражение для константы равновесия имеет вид
К=NH32N2∙H23.
Выразим из этого уравнения равновесную концентрацию азота:
N2=NH32К∙H23.
Подставим в полученную формулу данные из условия задачи:
N2равн=0,822,1∙0,23=38,1 (моль/л).
Если предположить, что в начальный момент времени концентрация аммиака [NH3]0 = 0 моль/л, то по уравнению реакции можно определить, сколько азота и водорода вступило в реакцию:
Из 1 моля N2 образуется 2 моля NН3;
из х1 моля N2 образуется 0,8 моля NН3.
х1 = (1∙0,8) : 2 = 0,4 моля азота вступило в реакцию
Начальная концентрация азота равна
[N2]0 = [N2]равн + х1 = 38,1 + 0,4 = 38,5 (моль/л).
Из 3 молей Н2 образуется 2 моля NН3;
из х2 молей Н2 образуется 0,8 моля NН3.
х2 = (3∙0,8) : 2 = 1,2 моля водорода вступило в реакцию
Начальная концентрация водорода равна
[Н2]0 = [Н2]равн + х2 = 0,2 + 1,2 = 1,4 (моль/л).
а) В ходе реакции число молей газообразных веществ уменьшается (было 1 + 3 = 4 моля, стало 2 моля), поэтому при повышении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции (в сторону образования аммиака).
б) Реакция экзотермическая, идёт с выделением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие сместиться в сторону обратной реакции, в сторону образования азота и водорода.
в) при разбавлении смеси инертным газом концентрации всех веществ уменьшаются, это аналогично понижению давления или увеличению объёма реакционной смеси

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Константа равновесия реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3 (г) + Q

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Сколько граммов 30% раствора соли потребуется для приготовления 1 л 5% раствора

Из водного раствора 0 34 М MgSO4 с исходным объемом 320 мл упарили 180 мл воды

Вычислить рН раствора полученного растворением в 1л воды 0,4