Константа равновесия гомогенной системы при некоторой температуре равна 0,2

1. Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель)
Для нашей реакции: N2(г) + 3Н2 (г) ↔ 2NН3(г)
Кр = [NH3]р2N2р[H2]р3
В выражении константы равновесия реакции входят только равновесные концентрации веществ.
Выразим из формулы равновесную концентрацию азота:
[N2]р = [NH3]р2Кр[H2]р3 = ( 0,15)20,2 ∙(0,4)3 = 1,76 моль/л – равновесная концентрация
2 . Начальная концентрация азота равна сумме равновесной концентрации плюс число прореагировавших молей.
Число прореагировавших молей вычислим по уравнению реакции:
N2(г) + 3Н2 (г) = 2NН3(г)
1моль 2 моль
К моменту равновесия образовалось 0,15 моль аммиака, по уравнению реакции из 1 моля N2 получается 2 моля NН3(г), составим пропорцию:
1 моль N2 -------- 2 моль NН3
х моль N2 -------- 0,15 моль NН3
х = 0,152 = 0,075 моль – столько прореагирует азота
[N2]исх = [N2]р + 0,075 = 1,76 + 0,075 = 1,835 моль/л
Ответ