Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH равна 1

Находим молярную концентрацию масляной кислоты
Cм (C3H7COOH) = 1/1024 = 9,77*10-4 моль/л
Константа диссоциации, степень диссоциации и концентрация слабого электролита связаны соотношением (закон предельного разбавления Оствальда ).
Подставляем данные
Решая квадратное уравнение, получим:
α = 0,125
Найдем концентрацию ионов водорода в растворе
[H+] = c = 0,125*9,77*10-4 = 1,22*10 -4 моль/л
Молярная электропроводность как сильных так и слабых электролитов увеличивается с уменьшением концентрации, достигая некоторого предельного значения, называемого молярной электропроводностью при бесконечном разведении λ0
Подвижность (молярная электропроводность) иона - важная характеристика, отражающая участие иона в электропроводности раствора.
Для слабого электролита такая зависимость молярной электропроводности от концентрации обусловлена в основном увеличением степени диссоциации α с разбавлением раствора