Константа равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 равна 0. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Константа равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 равна 0

Константа равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 равна 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 разложилась к моменту наступления равновесия? Дано: Kравн.=0,06 T = 375 K [NO2]равн.=0,09 моль/л Найти: [N2O4]равн. [N2O4]0 – исходная концентрация N2O4 ω(N2O4)разл. - доля разложившегося к моменту равновесия N2O4

Ответ

0,051 моль/л, 0,096 моль/л, 46,9 %

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

N2O4 ↔ 2NO2
Выражение для расчета константы равновесия данной химической реакции:
Kравн.=[NO2]равн.2[N2O4]равн.
Отсюда выражаем и рассчитываем равновесную концентрацию N2O4:
[N2O4]равн.= [NO2]равн.2Kравн.= 0,0920,16=0,051 моль/л
Согласно уравнению реакции из 1 моль N2O4 образуется 2 моль NO2, тогда
из Х моль N2O4 образуется 0,09 моль NO2
Решаем пропорцию и находим количество прореагировавшего N2O4:
[N2O4]прореаг.=Х= 1 ∙0,092=0,045 моль/л
Находим исходную концентрацию N2O4:
[N2O4]0= [N2O4]равн.+ [N2O4]прореаг.=0,051+0,045=0,096 моль/л
Доля разложившегося к моменту равновесия N2O4:
ω(N2O4)разл.= [N2O4]прореаг.[N2O4]0 ∙100%= 0,0450,096∙100%= 46,9 %
Ответ: 0,051 моль/л, 0,096 моль/л, 46,9 %

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Определите значения эквивалентов и эквивалентные массы соединений

845 символов

Химия

Контрольная работа

Определить массовые доли оксидов (%) составляющих оконное стекло

503 символов

Химия

Контрольная работа

Для нейтрализации 10 0 мл раствора электролита из автомобильного аккумулятора потребовалось 640 мл 1

1117 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.