Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Q

N2(г) + 3 H2(г) = 2NH3(г)
Запишем выражение для константы реакции и вычислим ее:
Kp = [NH3]2 /[N2]* [H2]3
Откуда равновесная концентрация азота равна:
[N2] = [NH3]2 /[H2]3 *Kp = 0.82/(0.23*2.1)= 38.1 моль/л
В начальный момент времени в реакционной смеси присутствовал только азот и водород, аммиака не было.
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака израсходовано 0,5 моль азотаи 3/2=1,5 моль водорода.
Тогда исходные концентрации равны:
CN2 = [N2] + [NH3]/2 = 38,1 + 0.8/2 = 38,5 моль/л
CH2 = [H2] + 3*[NH3]/2 = 0.2 + 3*0.8/2 = 1,4 моль/л
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ .
В нашем случае из 4 моля газа образуется 2 моля газа, соответственно повышение давления сместит равновесие вправо.
Повышение температуры вызывает ускорение той реакции, протекание которой сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция)