Константа равновесия гомогенной системы CO(Г) + H2O(Г) ↔ CO2(Г) + H2(Г) при некоторой температуре равна 1. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Константа равновесия гомогенной системы CO(Г) + H2O(Г) ↔ CO2(Г) + H2(Г) при некоторой температуре равна 1

Константа равновесия гомогенной системы CO(Г) + H2O(Г) ↔ CO2(Г) + H2(Г) при некоторой температуре равна 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия гомогенной системы CO(Г) + H2O(Г) ↔ CO2(Г) + H2(Г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CO]исх. = 0,10; [H2O]исх. = 0,40 Дано: Кравн.=1 [CO]исх.=0,1 моль/л [H2O]исх.=0,4 моль/л Найти: [CO]равн. [H2O]равн. [CO2]равн. [H2]равн.

Ответ

[CO2]равн.= [H2]равн.=0,08 моль/л ; [CO]равн.=0,02 моль/л ; [H2O]равн.=0,32 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Пусть на момент равновесия образовалось x моль/л CO2, тогда, согласно уравнению реакции, образовалось так же x моль/л H2:
[CO2]равн.= [H2]равн.=x моль/л
Тогда на момент равновесия прореагировало х моль/л CO и x моль/л H2O.
[CO]прореаг.= [H2O]прореаг.=x моль/л
Равновесная концентрация CO:
[CO]равн.= [CO]исх.- COпрореаг.= (0,1 – х) моль/л
Равновесная концентрация H2O:
[H2O]равн.= [H2O]исх.- H2Oпрореаг.= (0,4 – х) моль/л
Записываем выражение для константы равновесия данной химической реакции:
Кравн.= [CO2]равн

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Равновесие в реакции 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl2(г)

649 символов

Химия

Контрольная работа

Приведите характеристику элемента углерода по его положению в Периодической системе Д

400 символов

Химия

Контрольная работа

Сделайте предварительный расчет объема 0

521 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.