Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию

Запишем уравнение диссоциации малорастворимого соединения:
PbI2 ↔ Pb2+ + 2I-
Выражение для произведения растворимости имеет вид?
ПР(PbI2) = [Pb2+] ∙ [I-]2
Из справочника: ПР(PbI2) = 1,1·10-9
Вычислим молярную растворимость иодида свинца:
ПР(PbI2) = s ∙ s2 = s3
s=3ПР(PbI2)=31.1 ∙ 10-9=1.03∙10-3(моль/л)
Определим массовую концентрацию, если М(PbI2) = 461 г/моль
сm1(PbI2) = s ∙ М(PbI2) = 1,03 ∙ 10-3 ∙ 461 = 0,47 (г/л)
Запишем уравнение диссоциации сильного электролита:
К2СО3 → 2К+ + СО32-
с(К+) = 2 ∙ 3 = 6 моль
с(СО32-) = 3 моль/л
Вычислим ионную силу раствора:
I = 1/2Ʃ(zi ∙ ci)
I = 1/2(12 ∙ 62 + (-2)2 ∙ 32) = 36
Определим коэффициенты активности ионов:
lgf = -0,5z2√I
lgfK+ = -0,5 ∙ 12√36 = 3
fK+ = 10-3
lgfСО32- = -0,5 ∙ 22√36 = 12
fСО32- = 10-12
Определим молярную растворимость иодида свинца в 3М растворе карбоната калия:
ПР(PbI2) = s ∙ s2 ∙ fK+ ∙ fСО32- = s3 ∙ fK+ ∙ fСО32-
s=3ПР(PbI2)fK+∙ fCO32-=31.1∙10-910-3∙10-12=1.03∙102=103
Вычислим массовую концентрацию:
сm2(PbI2) = s ∙ М(PbI2) = 103 ∙ 461 = 4,7 ∙ 103 (г/л)‬
Ответ: сm1(PbI2) = 0,47 (г/л); сm2(PbI2) = 4,7 ∙ 103 (г/л)‬