Кислые соли проявляют свойства кислот взаимодействуют с металлами
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Кислые соли, проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.
А) Взаимодействие с гидроксидом кальция
Все кислые соли переходят в средние соли, в ходе реакции ионного обмена
2NaHS + Ca(OH)2 → Na2S + CaS + H2O
Fe(HS)2 + Ca(OH)2 → FeS + CaS + 2H2O
Cu(HS)2 + Ca(OH)2 → CuS + CaS + 2H2O
NiS + Ca(OH)2 ≠
Нерастворимый в воде сульфид никеля – NiS, не взаимодействует с водным раствором гидроксида кальция
Б) магнием
Кислые соли реагируют с металлами стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд Бекетова) левее атома водорода. Это окислительно –восстановительная реакция
2NaHS + Mg → Na2S + MgS + H2
Cu(HS)2 + Mg → Cu + MgS + H2
Fe(HS)2 + Mg → Fe + MgS + H2
NiS + Mg ≠
В) C раствором гидроксида калия взаимодействуют все растворимые соли, образуя средние соли в ходе реакции ионного обмена
2NaHS + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O
Cu(HS)2 + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O
Fe(HS)2 + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O
NiS + KOH ≠
Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли
Ba(HS)2, HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Кислая
соль Основная
соль Кислотный
оксид Амфотерный оксид Основание Кислота Средняя соль
Ba(HS)2
гидросульфид
бария (FeOH)2SO4
Гидроксосульфат железа (II)
Cl2O5
Оксид хлора (V) Fe2O3
Оксид железа (III)
Sn(OH)2
Гидроксид олова (II) (амфотерный)
NaOH
Гидроксид натрия H2Se
селеноводород
HSCN
Тиоциановая кислота KClO3
Хлорат калия
Na2ZnO2
цинкат натрия
Химические свойства оксидов и гидроксидов
Кислотные оксиды
Образуют кислоту при взаимодействии с водой
Cl2O5 + H2O → 2HClO3
Хлорноватая кислота HClO3 – существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой
С основаниями образуют соль и воду
Cl2O5 + 2KOH → 2KClO3 + H2O
C основными оксидами образуют соль
Cl2O5 + K2O → 2KClO3
Амфотерные оксиды
Оксид железа (III) Fe2O3 – вещество бурого цвета, существует в трех полиморфных модификациях. Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
Взаимодействует с кислотами:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
Хлорид железа (III)
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты:
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
феррит (III) натрия
Амфотерные гидроксиды
Sn(OH)2 – белый студенистый осадок, плохо растворим в воде
. Амфотерен, взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами:
Взаимодействует с разбавленными и концентрированными кислотами:
Sn(OH)2+ 2HСl(разб) → SnCl2+ 2H2O
Хлорид олова (II)
Sn(OH)2+ 3HСl(конц) → H[SnCl3] + H2O
Трихлоростанат (II) водорода
Взаимодействует с щелочами:
Sn(OH)2+ NaOH → Na[Sn(OH)3];
Тригидроксостанат (II) натрия
Основания
Взаимодействует с кислотами:
NaОН + HCl = NaCl + H2O.
Взаимодействует с кислотным оксидом, образуя кислые и средние соли
NaОН + СО2 → NaHСО3
Гидрокарбонат натрия
2NaОН + СО2 → Na2СО3 + H2O
Карбонат натрия
Взаимодействует с амфотерными оксидами и гидроксидами
Zn(OH)2+ 2NaOH → Na2[Sn(OH)4]
Тетрагидроксоцинкат натрия
ZnO+ NaOH (сплавление) → Na2SnO2 + H2O
цинкат натрия
Кислоты
Химические свойства селеноводорода H2Se схожи со свойствами сероводорода, хотя H2Se обладает большей кислотностью (pKa = 3,89 при 25 C), чем H2S (pKa = 11,0 при 25 C)
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
