Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль

Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль? вещество масса раствора ω, % с) нонагидрат сульфида натрия 250 г Дано: Na2S ∙ 9 H2O m р-ра = 250 г ω (Na2S) = 5% (0,05)

Ответ

m (Na2S ∙ 9 H2O) = 38,5 г, m (H2O) = 201,5 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Вычислим массу Na2S, необходимую для приготовления раствора:
ω= mв-ваmр-ра ∙100%
m в-ва = ω ∙ m р-ра
m (Na2S) = 0,05 ∙ 250 г = 12,5 г
Вычислим массу кристаллогидрата Na2S ∙ 9 H2O, необходимую для приготовления раствора:
M (Na2S ∙ 9 H2O) = (2 ∙ 23 + 32 + 9 ∙ (2 ∙ 1 + 16)) г/моль = = 240 г/моль
M (Na2S) = (2 ∙ 23 + 32) г/моль = 78 г/моль
Составим пропорцию:
240 г Na2S ∙ 9 H2O содержит 78 г Na2S
х г Na2S ∙ 9 H2O содержит 12,5 г Na2S
х = 240 г ∙12,5 г78 г = 38,5 г
Вычислим массу воды:
m р-ра = m в-ва + m (H2O)
m (H2O) = m р-ра – m в-ва
m (H2O) = 250 г – 38,5 г = 201,5 г
m (Na2S ∙ 9 H2O) – ?
Ответ: m (Na2S ∙ 9 H2O) = 38,5 г, m (H2O) = 201,5 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу