Какую ковалентную связь называют полярной

Химическая связь, образованная электронами, принадлежащим обоим связываемым атомам, называется ковалентной. Промежуточный тип связи, когда электроны несколько смещены от одного атома к другому, называют ковалентной полярной связью . Такую связь образуют атомы разных элементов.
Количественной мерой полярности связи служит дипольный момент, который измеряется в Дебаях: 1 Д = 3,3310–30 Клм.
В ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей атомов, образующих молекулу.
Среди соединений HI, ICl и BrF наиболее полярна связь BrF, так как в этом случае разность электроотрицательностей максимальна:
ЭО(H–I) = |ЭО(H) – ЭО(I)| = |2,20 – 2,66| = 0,46.
ЭО(I–Cl) = |ЭО(I) – ЭО(Cl)| = |2,66 – 3,16| = 0,50.
ЭО(Br–F) = |ЭО(Br) – ЭО(F)| = |2,96 – 3,98| = 1,02.