Какой объем займет 1кг воздуха при 170С и давлении 101,33 кПа

Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,133*104 Па; m=1кг; Т=290К) и подставив их, с учётом, что мольная масса воздуха равна 29 г/моль, в уравнение Клапейрона- Менделеева (уравнение состояния идеального газа), находим мольную массу газа: 
pV = mM*R*T
Здесь R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль*К); Т – температура газа, К; Р – давление газа, Па; V – объём газа, м3; М – мольная масса газа, г/моль.
Отсюда:
V = m*R*Tp*M = 1*8,314*29010,133*104*29 = 0,0008205м3 = 820л
Ответ :V(Возд.) 820 л.