Какой объем водорода (н у ) потребуется для восстановления оксида массой 159 г. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какой объем водорода (н у ) потребуется для восстановления оксида массой 159 г

Какой объем водорода (н у ) потребуется для восстановления оксида массой 159 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 159 г, содержащего 79,87% двухвалентного металла? Определите молярную массу эквивалента металла, установите металл и составьте формулу его оксида. Дано: m(MeO) = 159 г ω(Me) = 79,87% или 0,7987 Найти: V (H2) = ? Mэ(Me) = ?

Ответ

V (H2) = 44,8 л; Mэ(Me) = 31,75 г/моль; СuO

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
MeO + H2 = Mе + H2O
Найдем массу металла содержащегося в оксиде из формулы:
ω(Me) = m(Me) / m(MeO)
m(Me) = ω(Me) *m(MeO) = 0,7987*159 ≈ 127 г
По закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
В нашем случае уравнение выглядит так
Найдем молярную массу эквивалента металла, подставляя известные значения:
Судя по составу оксида (MeO), степень окисления металла в нем равна двум . Тогда находим атомную массу металла:
Аr = Мэ(Ме)·B = 31,75·2 = 63,5 г/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу