Какова концентрация Ag+ в 0 05 М растворе K2[ Ag(CN)3]

Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [Ag(CN)2]- ↔Ag+ +2CN-
Уравнение (1) для данного случая имеет вид
Кнест= [Ag +.] * [CN - ] 2/ [[Ag(CN)2] - ]
равновесная концентрация ионов Ag+ создается только за счет диссоциации комплекса, равновесная концентрация ионов CN- складывается из двух частей: С(CN -) = С ' CN - (из KCN) + С" CN - (из [Ag(CN)2] - ) .
В присутствии избытка ионов CN- , создаваемого в результате диссоциации KCN (которую можно считать полной), равновесие диссоциации комплекса смещено влево настолько, что C" CN - « C' CN - . Количеством ионов CN- , образующихся при вторичной диссоциации комплексного иона [Ag(CN)2] - можно пренебречь, т.е. С(CN - )= 0,05 моль/л. Равновесная концентрация комплексных ионов C[Ag(CN)2]- - образуется из ионов, поступающих при первичной диссоциации комплексного соединения, которую можно считать полной (C'[Ag(CN)2] - ) за вычетом ионов, распавшихся при вторичной диссоциации (С"[Ag(CN)2] - ), следовательно
C[Ag(CN)2] - = C'[Ag(CN)2] - - С"[Ag(CN)2] -