Какое покрытие называют анодным а какое – катодным

По характеру поведения при электрохимической коррозии металл покрытия подразделяют на катодные и анодные. Металлы катодных или коррозионно – стойких покрытий в данной среде имеют более положительные значения электродных потенциалов по сравнению с потенциалом металла, на который они наносились.
Например Е0( Ni2+ / Ni ) = -0,25 B Е0( Sn2+ / Sn ) =-0,14B
Защищаемый металл Е0( Fe2+ / Fe ) = -0,44B
Они защищают изделия лишь механически. изолируя их поверхность от окружающей среды. Основным требованием, предъявляемым к этому виду покрытий является их герметичность (сплошность и беспористость). При повреждении покрытия или наличия пор, электролитная коррозионная среда, попадая в них, вызывает разрушение основного (защищаемого) металла вследствие возникновения микрокоррозионных гальванических пар, в которых металл покрытия выступает в качестве катода и на котором выделяется водород или поглощается кислород.
Пример: никелевое покрытие
анодное окисление железа
() Fe 2 e Fe2+.
2 . катодное восстановление воды
(+) O2 + 2 H2O + 4 e 4 OH .
Суммарная реакция коррозии с учетом электролитов будет выглядеть следующим образом:2 Fe + O2 + 2 H2O 2 Fe(OH)2 .
Коррозионный микроэлемент, работающий на поверхности металла, будет выглядеть следующим образом:
() Fe | Fe2+ ║ O2 ; 2 H2O| 4 OH Ni (+)

Металлы анодных покрытий имеют более отрицательные потенциалы, чем потенциал основного (защищаемого) металла
Е0( Zn2+ / Zn ) = -0,76B Е0( Al3+ / Al ) = -1,67B
Е0( Fe2+ / Fe ) = -0,44B
Анодные покрытия защищают изделия не только механически, но и электрохимически