Какое покрытие является катодным

Коррозией называется самопроизвольное разрушение металла под
действием окружающей среды. Коррозия представляет собой окислитель-
но-восстановительный гетерогенный процесс, происходящий на поверхно-
сти раздела фаз.
К катодным относятся покрытия, потенциал которых имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла.
Например, для железа, катодными покрытиями могут служить медь, ни-
кель, серебро, свинец
е° (Fe2+/ Fe) = - 0,44 В
е° (Сu2+/ Cu) = 0,34 В
е° (Ni2+/ Ni) = - 0,25 В
е° (Pb 2+/ Pb) = - 0,13 В
е° (Ag +/ Ag) = 0,8 В
При повреждении покрытия возникает гальванический элемент, в ко-
тором защищаемый металл служит анодом и окисляется, а материал по-
крытия – катодом, на котором выделяется водород или поглощается кислород.
Составим уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью в серной кислоте.
Железо имея более отрицательный потенциал будет анодом ( будет разрушаться), а медь будет катодом, на котором происходит восстановление ионов водорода из серной кислоты:
1 A: Fe -2e = Fe2+
1 K: 2H+ + 2e = H2
Суммируя анодные и катодные процессы, получим окислительно-
восстановительную реакцию, самопроизвольное протекание которой обу-
славливает коррозию металла:
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2