Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента

В качестве протектора можно использовать более активный металл, чем железо, например цинк.
Е0Zn0/Zn2+ = -0,76 В.
E0Fe0/Fe2+ = -0,44 В.
E0Zn0/Zn2+ < Е0Fe0/Fe2+, Zn – анод, Fe – катод .
При коррозии протектора на стальном корпусе в атмосферном воздухе образуется гальванический элемент:
(-) Zn | H2O, O2 | Fe (+)
A(-) Zn0 -2e- → Zn2+|4|2
K(Fe,+) 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-||1
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2
E0O2, H2O/4OH- = 0,40В.
На катоде разряжается вода и кислород (кислородная деполяризация).
Цинк - разрушается, сохраняя железо стального корпуса от коррозии.