Какие металлы в гальванических парах Cu-Fe. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какие металлы в гальванических парах Cu-Fe

Какие металлы в гальванических парах Cu-Fe .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какие металлы в гальванических парах Cu-Fe, Zn-Fe, Zn-Cu являются анодом, какие катодом в процессе коррозии? Ответ мотивировать. 1) Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Еок Евосст). Отсюда следует, что в первую очередь будет окисляться, т.е. корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. Таким металлом является свинец: E(Fe2+/Fe) = – 0.440 B E(Cu2+/Cu) = 0.337 B

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Железо имеет меньший потенциал (-0,44 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс, а медь, потенциал которой +0,337В, - катод, т.е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:
на аноде Fe - 2e = Fe2+;
на катоде Cu2+ + 2e = Cu.
Суммарный процесс Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.
2) Аналогично,
E(Zn2+/Zn) = – 0.763 B E(Fe2+/Fe) = – 0.440 B
Цинк имеет меньший потенциал (-0,763 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс, а железо, потенциал которой +0,44 В, - катод, т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу