Какие из солей формулы которых даны в вашем варианте подвергаются гидролизу

1. NH4HSO4 ↔ NH4+ + HSO4-
Соль образована слабым основанием NH4ОН и сильной кислотой H2SO4.
Гидролиз идёт по катиону. В результате реакции гидролиза среда раствора становится кислой.
FeS – соль нерастворимая, гидролизу не подвергается. Среда над осадком остается нейтральной.
(CuOH)2SO3 ↔ 2CuOH+ + SO32-
Соль образована катионом слабого основания Cu(ОН)2 и анионом слабой кислоты Н2SO3, подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону.
К2(Cu(ОН)2) = 3,4∙10-7; К1(Н2SO3) = 1,4∙10-2; К2(Н2SO3) = 6,2∙10-8.
Реакция среды будет близкая к нейтральной, так как константы диссоциации слабых электролитов имеют близкие значения.
2 . NH4HSO4 ↔ NH4+ + HSO4-
NH4+ + Н2О ↔ NH4ОН + Н+, среда кислая, рН < 7.
NH4HSO4 + Н2О ↔ NH4ОН + H2SO4.
3.
Кислая соль Средняя соль Основная соль
NH4HSO4 FeS
(CuOH)2SO3
Получение соли NH4HSO4 – гидросульфат аммония:
NH4OH + H2SO4(избыток) = NH4HSO4 + H2O
NH4OH + 2H+ + SO42- = NH4+ + HSO4- + H2O
Получение соли FeS – сульфид железа (II)
FeCl2 + H2S = FeS↓ + 2HCl
Fe2+ + 2Cl- + H2S = FeS↓ + 2H+ + 2Cl-
Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+
4