Какие электролиты называют слабыми Как протекает их диссоциация

Слабыми электролитами называют электролиты, степень диссоциации которых в растворах меньше единицы (α<0,3) и она уменьшается с ростом концентрации.
Процесс диссоциации слабых электролитов протекает обратимо до установления равновесия в системе между нераспавшимися молекулами растворенного вещества и его ионами
К слабым электролитам относятся:
1)Почти все органические кислоты: CH3COOH , H2C2O4 и др..
2)Некоторые неорганические кислоты: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, HNO2,
H2SO3 , H3PO4, HClO и др.
3)Гидроксиды металлов основного характера (кроме щелочных и щелочноземельных) и гидроксид аммония NH4OH.
4Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2 , Cr(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2 и др.
Для слабых электролитов диссоциация – обратимый процесс, для которого справедливы общие законы равновесия.
Диссоциацию слабых электролитов характеризует константа равновесия, называемая константой диссоциации (ионизации) КД
Сульфит натрия - сильный электролит
Na2SO3 2Na + +SO32-
гидроксида марганца(II) -слабый электролит
Mn(OH)2 многокислотное основание диссоциирует ступенчато, и каждую ступень равновесного состояния характеризует своя константа диссоциации (причем Кд1 всегда больше Кд2 )
Mn(OH)2 MnOH + + ОН-
[MnOH+]*[OH-] / [ Mn(OH)2] = KД1
MnOH+ Mn2 + + ОН-
[Mn2+]*[OH-] / [ MnOH +] = KД2
Бромистая кислота