Какие соли обусловливают жесткость природной воды

Жёсткость природной воды обуславливают соли кальция и магния. Карбонатная  («временная») жёсткость обусловлена присутствием Са(НСО3)2, реже Mg(HCO3)2. Временной она называется, потому что может быть устранена простым кипячением воды, гидрокарбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на углекислый газ и карбонаты кальция или магния. Карбонаты кальция и магния оседают на стенках сосудов в виде накипи:
Са(НСО3)2  = СаСО3↓ + СО2↓ + Н2О;Mg(НСО3)2  = MgСО3↓ + СО2↓ + Н2О
Некарбонатная («постоянная») жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния, не дающих осадок при кипячении . Наиболее обычны сульфаты и хлориды. Из них особое значение имеет СаSO4, который оседает в виде очень плотной накипи. Некарбонатную жёсткость чаще всего устраняют добавлением в воду Na2CO3:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4
Временную жёсткость тоже можно удалить содой Na2CO3, но в технике применяют обычно Са(ОН)2, потому что он намного дешевле соды или буры:
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О
Сумма временной и постоянной жёсткости определяет общую жёсткость воды