Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты

Коррозия железа в соляной кислоте обусловлена высокой концентрацией ионов водорода, протекает согласно уравнению:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
На одной и той же поверхности происходят одновременно два процесса, противоположные по своему химическому смыслу: окисление металла и восстановление окислителя.
Fe0 - 2e- → Fe2+
2H+ + 2e- → H20
Одним из наиболее распространенных способов защиты металла от коррозии является нанесение на поверхность защитных пленок: лака, краски, эмали, других металлов. Лаки и краски обладают низкой газо- и паропроницаемостью, водоотталкивающими свойствами и поэтому препятствуют доступу к поверхности металла воды, кислорода и содержащихся в атмосфере агрессивных компонентов .
Другим способом защиты металла от коррозии является покрытие его слоем других металлов. Покрывающие металлы сами корродируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Если сравнить потенциалы цинка и магния с железом, они имеют более отрицательные потенциалы. Но корродируют они медленнее вследствие образования на поверхности защитной оксидной плёнки, которая защищает металл от дальнейшей коррозии.
Покрывающий слой наносят различными методами: кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячее покрытие), электроосаждением из водных растворов электролитов (гальваническое покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие), с помощью газофазной реакции, например 3CrCl2 + 2Fe →1000°C 2FeCl3 + 3Cr (в сплаве с Fe).
Цинкование — это процесс нанесения цинка или его сплава на металлическое изделие для придания его поверхности высокого сопротивления коррозии