Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа

Суть протекторной защиты в том, что защищаемый металл покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться, а защищаемый металл не будет разрушаться до тех пор, пока весь протектор не израсходуется. Для защиты железа подойдут, например, цинк, алюминий, хром.
Для наглядности по справочным данным (приложение 6) определим стандартные электродные потенциалы железа, цинка, алюминия и хрома:
EFe2+/Fe0 = -0,44 В
EZn2+/Zn0 = -0,76 В
EAl3+/Al0 = -1,66 В
ECr3+/Cr0 = -0,74 В
Рассмотрим подробнее протекторную защиту железа цинком.
Коррозия в аэрируемой среде
Аэрируемая среда – это нейтральная среда, в которой из двух возможных окислителей – иона водорода воды H+ и растворенного в воде кислорода O2 – более сильным окислителем является кислород, т.к . его потенциал больше (в нейтральной среде EO2/2OH-0= +0,81 В>E2H2O/H20= -0,41 В ).
Схема образующегося гальванического элемента:
Zn | H2O, O2 | Fe
Цинк будет являться анодом и окисляться, а железо – катодом, на котором будет восстанавливаться кислород:
Анод: Zn0 – 2e- → Zn2+ | 2 - процесс окисления
Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH- | 1 - процесс восстановления
Суммарное уравнение коррозии:
2Zn0 + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓
Продуктом коррозии является труднорастворимый гидроксид цинка.
Коррозия в сернокислой среде
Сернокислая среда – это среда, в которой окислителем выступают ионы водорода H+ (E2H+/H20=0В)