Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов

Сравним стандартные электродные потенциалы меди и никеля:
ECu2+Cu0= +0.34 B
ENi2+Ni0=-0.25 B
Анодом в данном гальваническом элементе является никель, т. к. имеет меньшее значение электродного потенциала, и поэтому как более активный металл будет коррозировать (окисляться) . Катодом является медь. При нарушении целостности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом, т.е. Ni.
Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал.
А)
E2H2OH20= –0,82 В
В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией.
A: Ni0-2e= Ni+2
K: 2Н++2e=H2
Ni0+2H+= Ni2++H2↑
Ni+2HCl=NiCl2 + H2↑
Б) В отсутствие кислорода единственным окислителем могли бы быть ионы водорода из воды