Какие комплексные соединения называются двойными солями

Молекулярные соединения, образующие комплексные ионы, способные к существованию как в растворе, так в и кристалле, называют комплексными. При образовании комплексных соединений наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, так называемое комплексообразование. Образующиеся сложные по составу частицы называются комплексными.
Комплексные соединения диссоциируют в растворах как сильные электролиты на внешнюю и внутреннюю сферу:
К4[Fe(CN)6] → 4К+ + [Fe(CN)6]4- это первичная диссоциация, далее диссоциирует комплексный ион , идет вторичная диссоциация:
[Fe(CN)6]4- ⇆ Fe2+ + 6 CN- (конечная стадия вторичной диссоциации)
Двойные соли – такие комплексные соединения, у которых неустойчивая внутренняя сфера, легко разрушаются в водных растворах, диссоциируя как сильные электролиты:
(NH4)2Fe(SO4)2 → 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-
Когда прилили щелочь к каждой из солей, то осадок Fe(OH)2 выпадет в результате реакции с (NH4)2Fe(SO4)2, так как комплекс [Fe(CN)6]4- очень устойчивый, разрушить его трудно, чтобы получить ионы Fe2+
Молекулярное уравнение реакции:
(NH4)2Fe(SO4)2 + 4NaOH → Fe(OH)2↓ + 2Na2SO4 +2 NH3↑ + 2H2O
Полное ионно – молекулярное уравнение реакции:
2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 4Na+ + 4OH- → Fe(OH)2↓ + 4Na+ + 2SO42- + 2NH3↑ +
+ 2H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:
2NH4+ + Fe2+ + 4OH- → Fe(OH)2↓ + 2NH3↑ + 2H2O