Какие катодные процессы возможны при коррозии железа в растворе хлорида натрия

Раствор NaCl имеет рН = 7. Пусть в растворе хлорида натрия растворен кислород, тогда коррозия протекает с кислородной деполяризацией. Потенциал кислородного электрода равен:
φО2/4ОН- = 1,229 + 0,0147lgPO2 – 0,059pH;
РО2 = 1 атм;
φО2/4ОН- = 1,229 + 0,0147lg1 – 0,059*7 = 0,816 В;
φ0Fe2+/Fe = -0,44 В,
φ0Fe2+/Fe < ЕО2/4ОН-.
Соответственно, на катоде протекает реакция восстановления молекул окислителя. Электродные процессы:
А(-): Fe0 – 2e = Fe2+, окисление;
K(+), Fe3C: О2 + 4е + 2Н2О = 4ОН-, восстановление.
Fe0 + О2 + 2Н2О = 2Fe(OH)2↓.
Далее Fe2+ окисляется до Fe3+ с образованием более труднорастворимого гидрата окиси железа (II):
2Fe(OH)2 + 1/2О2 + Н2О = 2Fe(ОН)3↓.
Оба гидроксида образуют ржавчину FeO*Fe2O3*nH2O в результате сложных превращений.
2) Пусть раствор NaCl деаэрирован . Тогда (рН = 7) окислителями могут выступать ионы водорода:
2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-,
Потенциал водородного электрода:
φ2Н+/Н2 = -0,0295lgРН2 – 0,059рН = -0,0295lg1 – 0,059*7 = -0,413В.
φ0Fe2+/Fe < φ2Н+/Н2 .
Соответственно, на катоде протекает реакция восстановления молекул воды с выделением водорода