Какие из солей Na2S Al2(SO4)3 KNO3 LiCl подвергаются гидролизу

Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
1. Сульфид натрия Na2S – соль образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2S (маленькие значения константы диссоциации, слабая кислота), следовательно, гидролиз будет идти по аниону, в обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Na2S → 2Na+ + S2-
C водой взаимодействует анион:
S2- + НОН ⇆ HS- + OH- - уравнение гидролиза в ионной форме по первой ступени
Na2S + Н2О ⇆NaHS + NaOH - уравнение гидролиза в молекулярной форме
Как видно, идет накопление гидроксид- ионов, среда в растворе соли щелочная, рН > 7
2 . Al2(SO4)3 соль образована катионом слабого основания Al(OH)3 и анионом сильной кислоты H2SO4, гидролиз идет по катиону, в обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3 SO42-
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al3+ + H2O ⇆ AlOH 2+ + H+
Молекулярное уравнение гидролиза:
Al2(SO4)3 + 2H2O ⇆ 2(AlOH) SO4 + H2SO4
В растворе появляется избыток ионов водорода , раствор имеет кислую среду,рН < 7
3