Какие из солей K2SO4 Na2SO3 NH4CN LiCl

А) Сульфат калия K2SO4 – соль сильной кислоты и сильного основания, в растворе не подвергается гидролизу.
б) Сульфит натрия Na2SO3 – соль слабой кислоты и сильного основания. При растворе-нии в воде диссоциирует на ионы:
Na2SO3 = 2Na+ +
Анионы слабой кислоты связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кис-лой соли – соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
+ Н2О + OH–
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2Na+ + + Н2О Na+ + + Na+ + OH–
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + Н2О NaHSO3 + NaOH
В растворе появляется избыток ионов OH–, которые обусловливают щелочную реакцию среды (pH > 7).
в) Цианид аммония NH4CN – соль слабой кислоты и слабого основания . При растворе-нии в воде диссоциирует на ионы:
NH4CN = + CN–
Катионы связывают анионы OH– воды, образуя слабое основание NH4OH. Анионы CN–, связываясь с катионами H+ воды, образуют слабую кислоту HCN. Гидролиз идет и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты