Какие из солей К2СО3 FeCl3 K2SO4 ZnCl2 подвергаются гидролизу

Карбонат калия К2СО3 – соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В растворе анионы соли , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кис-лой соли , а не молекулы Н2СО3, так как ионы диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени; соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
+ Н2О+ ОН–
или в молекулярной форме
К2CO3 + H2OКHCO3 + КOH
В растворе появляется избыток ионов ОН–, поэтому раствор К2CО3 имеет щелочную ре-акцию (рН > 7).
б) Хлорид железа FeCl3 – соль слабого многокислотного основания Fe(ОН)3 и сильной кислоты HCl . В растворе катионы Fe3+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли Fe(OH)2+. Образование ионов и молекул Fe(OH)3 не происходит, так как ионы Fe(OH)2+ диссоциируют гораздо труднее, чем ионы и молекулы Fe(OH)3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени; соль гидро-лизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Fe2+ + Н2О Fe(OH)2+ + Н+
или в молекулярной форме:
FeCl3 + Н2О Fe(OH)Cl2 + HCl
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeCl3 имеет кислую реакцию (pH < 7).
в) Сульфат калия К2SО4 – сильной двухосновной кислоты Н2SО4 и сильного основания КОН; не подвергается гидролизу, раствор соли имеет нейтральную реакцию (рН = 7).
г) Хлорид цинка ZnCl2 – соль слабого многокислотного основания Zn(ОН)2 и сильной кислоты HCl