Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы: 67Zn, 101Rh, 32Mg, 43Ca, 141La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы образуются?
3067Zn – устойчивый изотоп цинка
45101Rh – родий, не устойчивый изотоп. Период полураспада 3,3 лет
1232Mg – магний, не устойчивый изотоп. Период полураспада 86 мс.
2043Сa – кальций, устойчивый изотоп.
57141La – лантан, не устойчивый изотоп лантана, период полураспада 3,92 ч
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Указанные изотопы радиоактивны, потому что у них соотношения нейтронов к протонам значительно больше, чем у стабильных изотопов. Они содержат избыточные нейтроны.
Есть несколько процессов стабилизации ядра атома. Один из них - захват электрона из вне с образованием стабильного изотопа
101Rh Захватывая электрон превращается в стабильный изотоп рутения 101
45101Rh + -10e = 44101Ru
Другие претерпевают бета (выделяется электрон, при этом нейтрон превращается в протон) и альфа (выделяется ядро атома гелия) распады.
Изотоп магния в результате нескольких бета распадов (испускает 4 электрона) превращается в стабильный изотоп серы 1632S
Реакции:
1232Mg = 1332Al + -10e + ve не стабильный изотоп алюминия, период полураспада 31,7 мс
1332Al = 1432Si+ -10e + ve не стабильный изотоп кремния, период полураспада 170 лет
1432Si = 1532P + -10e + ve не стабильный изотоп фосфора, период полураспада 14,263 суток
1532P = 1632S + -10e + ve стабильный изотоп серы
Лантан претерпевает следующие распады:
57141La = 55137Cs + 24He не стабильный изотоп цезия-137
Цезий-137 претерпевает бета-распад (период полураспада 30,17 лет), в результате которого образуется стабильный изотоп бария 137Ba:
55137Cs =56137Ba + -10e + ve
31 Укажите общее и различное
а) в строении атомов химических элементов № 24 и № 34;
б) в химических свойствах элементов № 24 и № 34;
в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34.
Элемент 24 это хром
1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5
Элемент 34 это селен
1s 22s 22p 63s 23p64s23d104p4
а) у обоих на внешнем уровне по 6 электронов, но в разных конфигурациях
Cr 4s13d5
Se 4s24p4
б) в химических свойствах элементов
Хром – металл, реагирует, например, с галогенами с образованием солей
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
Степень окисления +3
Селен – неметалл, реагирует, например, с металлами с образованием солей
2K + Se = K2Se
Степень окисления -2
Они схожи в их высшей степени окисления +6
в) в химических свойствах оксидов и гидроксидов элементов № 24 и № 34
.
Хром – типичный металл, соединения в низшей степени окисления оксиды и гидроксиды проявляют основные или амфотерные свойства
Cr(OH)2 Cr(OH)3
Селен – неметалл, все его соединения проявляют кислотные свойства.
В высшей степени окисления соединения этих элементов проявляют общие кислотные свойства
CrO3 - оксид хрома (VI)
H2CrO4 - хромовая кислота
SeO3 - оксид селена (VI)
H2SeO4 – селеновая кислота
52
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный спо-
собствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция
при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.
е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К)
52 СН4(г)+2Н2О(г) = СO2 (г)+4H2(г)
Найдем изменение энтальпии для реакции, используя следствие из закона Гесса:
Тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = 2ΔН0 H2O +ΔН0CH4 – ΔН0CO2
Из справочника возьмем данные:
ΔН0(CO2 (г) )= -393,51 кДж/моль
ΔН0(CH4 (г) )= -74,81 кДж/моль
ΔН0(H2O (г) )= -241,82 кДж/моль
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю:
ΔН0H2= 0 кДж/моль – простое вещество
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = ΔН0CO2 - 2ΔН0 H2O - ΔН0CH4 = -393.51 - 2*(-241.82)+74.81 = 164,94 кДж
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
