Какие ионы надо удалить из природной воды

Чтобы сделать воду мягкой, надо удалить из нее ионы, обусловливающие жесткость, например, ионы Ca2+ и Mg2+. Природная вода, содержащая большое количество солей кальция и магния, называется жесткой. Если жесткость воды обусловлена наличием Ca(HCO3)2 – гидрокарбоната кальция и Mg(HCO3)2 – гидрокарбоната магния, то такая жесткость называется карбонатной.
Для устранения карбонатной жесткости воду кипятят:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Карбонатную жесткость называют временной . Ее можно также устранить действием гидроксида кальция:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Если в воде присутствуют соли кальция и магния сильных кислот, например, CaCl2 или MgSO4, то такая жесткость называется некарбонатной, или постоянной, так как она остается после кипячения.
Некарбонатную жесткость можно устранить добавлением соды:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Можно также использовать фосфат натрия:
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Вычислим жесткость воды:
где m – масса вещества, обусловливающего жесткость, или применяемого для устранения жесткости;
Mэ – эквивалентная масса этого вещества;
V – объем воды.
Mэ(Ca(HCO3)2) = 81,05 г/моль.
= 2,010–3 моль/л (2 ммоль/л).
Ответ: 2 ммоль/л.