Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора

Железо-никелевый аккумулятор – это источник тока, в котором железо выступает в роли анода, а гидрат окиси никеля (III) – в роли катода.
При работе аккумулятора (при разряде) протекают следующие электродные реакции:
Анод: Fe0 + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e- | 1
Катод: NiOOH + H2O + e- → Ni(OH)2 + OH- | 2
Суммарное уравнение реакции, протекающей в железо-никелевом аккумуляторе при разряде:
Fe + 2NiOOH + 2H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2
При заряде аккумулятора ток протекает в направлении, обратном тому, в котором он проходил при разряде:
Анод: Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e- | 2
Катод: Fe(OH)2 + 2e- → Fe0 + 2OH- | 1
Суммарная реакция, протекающая при разряде:
Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 = Fe + 2NiOOH + 2H2O