Какие гидроксиды называются амфотерными. При помощи каких реакций можно установить амфотерность гидроксида

Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от природы реагента, с которым они вступают в реакцию.
Доказать амфотерность гидроксида можно при помощи проведения реакций с кислотой и с основанием . Рассмотрим на примере гидроксида алюминия.
- реакция с соляной кислотой:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O – молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O – полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O – сокращенное ионно-молекулярное уравнение
- реакция с гидроксидом натрия:
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] – молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Al(OH)6]3- – полное ионно-молекулярное уравнение
Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3- – сокращенное ионно-молекулярное уравнение