Какие факторы влияют на степень гидролиза соли

Факторы, влияющие на степень гидролиза:
1. Температура. Гидролиз является эндотермической реакцией, поэтому повышение температуры приводит к возрастанию степени гидролиза.
2. Концентрация соли. При повышении концентрации соли степень ее гидролиза увеличивается.
3. Подкисление или подщелачивание раствора:
- если в раствор соли, имеющей кислую среду, добавить кислоту, то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие сместится в сторону исходных веществ и степень гидролиза уменьшится;
- если в раствор соли, имеющей кислую среду, добавить щелочь, то ионы OH- будут связывать ионы H+ в молекулы воды. Это приведет к смещению равновесия гидролиза в сторону продуктов реакции и увеличению степени гидролиза.
Аналогично:
- если в раствор соли, имеющей щелочную среду, добавить щелочь, то равновесие сместится в сторону исходных веществ и степень гидролиза уменьшится;
- если в раствор соли, имеющей щелочную среду, добавить кислоту, то ионы H+ будут связывать ионы OH- в молекулы воды . Это приведет к смещению равновесия гидролиза в сторону продуктов реакции и увеличению степени гидролиза.
Кислые (гидро-) соли образуются при гидролизе соли, образованной слабым многозарядным анионом и сильным однозарядным катионом. Рассмотрим на примере гидролиза карбоната натрия (Na2CO3):
Na2CO3 – соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3, гидролиз протекает по аниону.
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- - анион двухзарядный, катион однозарядный
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-- сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Na+ + CO32- + HOH ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-- полное ионно-молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH – молекулярное уравнение
Т.к