Какие атомные орбитали участвуют в образовании σ- и πсвязей в молекулах

Электронная конфигурация атома азота: 7 N 1s2 2s2 2p 3  
Графическая схема валентных орбиталей N в 2s 2 [↑↓] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Образование N2 по методу валентных связей
308610025336528575002495552514600249555 N 2s 2 [↑↓ ] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
N 2s 2 [↑↓] 2p 3 [↓ ] [↓] [↓ ]
В молекуле N2 1σ- и 2 π связей
σ –связь образуется при перекрывании рХ -орбиталей
2 π связей связи образуются при перекрывании ру и рz -орбиталей
Схема перекрывания орбиталей при образовании химических связей в молекуле N2
CO2 О = С = О
Электронная конфигурация атома углерода: 6С 1s2 2s2 2p 2  
Графическая схема валентных орбиталей С в возбужденном состоянии: 2s 1 [↑] 2p 3 [↑] [↑] [↑]
Электронная конфигурация атома кислорода
  О 1s2 2s2 2p 4
2s2 [↑↓] 2p 4 [↑↓] [↑ ] [↑]  
Образование CО2 по методу валентных связей.
С 2s 1 [↑] 3p 3[↑] [↑] [↑]
О 2s2 [↑↓] 2p 4 [↑↓] [↓ ] [↓ ]  
О 2s2 [↑↓] 2p 4 [↑↓] [↓ ] [↓ ]  
В молекуле СО2 2σ- и 2 π связей
2σ –связь образуется при перекрывании рХ –орбиталями атомов кислорода и
sр-гибридными орбиталями атома углерода
2 π связей связи образуются при перекрывании ру и рz -орбиталями атома углерода и кислорода
Схема перекрывания орбиталей при образовании химических связей в молекуле СО2