Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеСl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Na2СО3 и Na2SO3
Обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону:
Na2СО3 Na2SO3
Na2СО3 + H2O ↔ NaHСO3 + NaОH
СO32- + H2O ↔ HСO3- + ОH- Na2SО3 + H2O ↔ NaHSO3 + NaОH
SO32- + H2O ↔ HSO3- + ОH-
При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться та соль, у которой константа диссоциации кислоты, образующая эту соль, будет меньшей, т . е. гидролизу в большей степени подвергается соль, образованная относительно более слабой кислотой:
Кд (H2CO3) = 4,5∙10-7 < Кд (H2SO3) = 1,4∙10-2
Следовательно, гидролизу в большей степени будет подвергаться Na2СО3.
FеСl3 и FeCl2
Обе соли образованы слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону:
FеСl3 FeCl2
FеСl3 + H2O ↔ FеOHCl2 + HCl
Fе3+ + H2O ↔ FеOH2+ + H+ FеСl2 + H2O ↔ FеOHCl + HCl
Fе2+ + H2O ↔ FеOH+ + H+
При равных условиях гидролизу в большей степени будет подвергаться та соль, у которой константа диссоциации основания, образующей соль, будет меньшей, т

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу