Какая среда (кислая нейтральная щелочная) водного раствора каждой из следующих солей

1) Гидросульфит калия KНSO3 – соль слабой многоосновной кислоты H2SО3 и сильного основания KOH, поэтому гидролиз идет по аниону.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
НSO3– + H2O H2SО3 + OH–
Молекулярное уравнение реакции:
KHSO3 + H2O H2SО3 + КОН
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы ОН–, среда раствора щелочная,
2) Сульфат цезия Cs2SO4 – соль сильного основания CsOH и сильной кислоты H2SO4, поэтому гидролизу не подвергается. Среда раствора нейтральная,
3) Гидроортофосфат калия K2HPO4 – соль слабой многоосновной кислоты H3PО4 и сильного основания KOH, поэтому гидролиз идет по аниону .
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
HPO42- + H2O H2PO4-+ OH–
Молекулярное уравнение реакции:
K2HPO4 + H2O KH2PO4 + КОН
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы ОН–, среда раствора щелочная,
4) Формиат аммония HCOONH4 – соль слабого основания NH4OH и слабой кислоты HCOOH.
Гидролиз этой соли происходит и по катиону, и по аниону до конца. При этом образуются слабое основание и слабая кислота.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
NH4+ + HCOO - + H2О = NH4ОН + HCOOH
Молекулярное уравнение гидролиза:
HCOONH4 + H2О = NH4ОН + HCOOH
Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся слабой кислоты и слабого основания (константа диссоциации образовавшихся слабых электролитов)