Какая ковалентная связь называется σ π и δ- связью

Σ-связь – это ковалентная связь, которая образуется при перекрывании s-, p- и гибридных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра связываемых элементов:
π –связь – это ковалентная связь, которая образуется при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей. Перекрывание происходит вне прямой, соединяющих ядра связываемых атомов:
δ- связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях:
Рассмотрим строение молекулы азота (N2) с позиции метода ВС.
Электронная конфигурация атома азота:
7N 1s2 2s2 2p3
Электронно-графическое распределение электронов в атоме азота:
7N
У атома азота есть три неспаренных электрона на 2p-подуровне