Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

А) NaCN –соль образована сильным основание и слабой кислотой HCN
NaClO - –соль образована сильным основание и слабой кислотой HClO
Рассмотрим значения констант диссоциации указанных кислот
Kд(HCN) = 7.2*10-10
Kд(HClO) = 3.0*10-8
Из значений констант диссоциации можно сделать вывод, что кислота HCN  более слабая, чем HClO, следовательно, NaCN будет подвергаться гидролизу в большей степени
NaCN →Na++CN-
CN-+H2O ↔ HCN+OH-
NaCN+H2O ↔ HCN+NaOH
NaClO→ Na++ClO-
ClO-+H2O ↔ HClO+OH-
NaClO+H2O ↔ HClO+NaOH
Б) MgCl2 – соль образована сильной кислотой и слабым основанием Mg(OH)2
ZnCl2– соль образована сильной кислотой и слабым основанием Zn(OH)2
Рассмотрим значения констант диссоциации указанных кислот
Kд(Mg(OH)2) = 2,5*10 – 3
Kд(Zn(OH)2) = 4,0*10 – 5
Из значений констант диссоциации можно сделать вывод, что ZnCl2 будет подвергаться гидролизу в большей степени.
ZnCl2→ Zn2++2Cl-
Zn2++H2O ↔ ZnOH-+H+
ZnCl2+H2O ↔ ZnOHCl+HCl
При стандартных условиях гидролиз идет преимущественно по первой ступени