Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Na2CO3 в большей степени подвергается гидролизу, т. к. соль образована более слабой кислотой, чем в случае Na2SO3
Это видно из констант диссоциации:
Сернистая кислота H2SO3 K1 = 1.6*10-2
K2 = 6.3*10-8
Угольная кислота H2СO3 K1 = 4.5*10-7
K2 = 4.7*10-11
Гидролиз карбоната натрия - Na2CO3
Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
Полное ионное уравнение:2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Полное ионное уравнение:Na+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Na+ + OH-
Краткое ионное уравнение:HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH-
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу