Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Соли MgCl2 и ZnCl2 – соли слабого основания (Mg(OH)2 и Zn(OH)2 соответственно) и сильной кислоты HCl, гидролизуются по катиону. В большей степени гидролизу будет подвергаться та соль, которая образована относительно менее сильным основанием, т.е. константа диссоциации которого имеет меньшее численное значение.
По справочным данным, константы диссоциации Mg(OH)2 и Zn(OH)2:
КДMgOH2=2,5 ∙10-3 КДZnOH2=4 ∙10-5
Т.к. КДZnOH2=4 ∙10-5<КДMgOH2=2,5 ∙10-3, то Zn(OH)2 является менее сильным основанием, чем Mg(OH)2, следовательно, ZnCl2 в большей степени подвергается гидролизу, чем MgCl2.
Хлорид магния MgCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз протекает по катиону.
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- - катион двухзарядный, гидролиз протекает по двум ступеням .
I cтупень:
Mg2+ + HOH ↔ MgOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Mg2+ + 2Cl- + HOH ↔ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
MgCl2 + H2O ↔ MgOHCl + HCl – молекулярное уравнение
II ступень:
MgOHCl = MgOH+ + Cl-
MgnOH+ + HOH ↔ Mg(OH)2 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
MgOH+ + Cl- + HOH ↔ Mg(OH)2 + H+ + Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
MgOHCl + H2O ↔ Mg(OH)2 + HCl – молекулярное уравнение
Т.к