Как смещается химическое равновесие реакции

А) Н2 – один из продуктов реакции. Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону прямой реакции, в сторону образования того вещества, концентрация которого уменьшается.
б) СО2 – один из продуктов реакции. При увеличении концентрации продуктов реакции химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, в которой данное вещество расходуется.
в) Реакция СО(г.) + H2О(г)↔ СО2(г) + H2(г) +Q экзотермическая, так как сопровождается выделением тепла . Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении температуры равновесие в системе смещается в сторону экзотермической реакции, то есть в данном случае при понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции.
г) Изменение давления влияет на смещение химического равновесия в том случае, если в ходе реакции изменяется количество газообразных веществ