Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций

1) 2СО (г) ↔ СО2(г) + С(к), ∆Н < 0.
Изменение энтальпии прямой реакции меньше 0, то есть реакция экзотермическая. Согласно принципу Ле-Шателье, при воздействии на химическую систему, находящуюся в состоянии равновесия, фактора, нарушающего это равновесие, направление реакции сместится в сторону процессов, уменьшающих воздействие до установления нового равновесного состояния. При повышении температуры равновесие реакции сместится в сторону эндотермической реакции, то есть влево.
В реакции из 2 молекул СО образуется молекула СО2 . При повышении давления концентрация частиц газов в системе пропорционально возрастет, следовательно, равновесие сместится в сторону снижения количества частиц, то есть вправо.
2) H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2 HBr (г), ∆Н < 0.
Данная реакция также является экзотермической. Повышение температуры системы сместит равновесие реакции влево.
В реакции при взаимодействии двух частиц водорода и брома образуется две частицы бромоводорода (все вещества газообразные)