Как вычисляются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем

Окислительно-восстановительная система – это раствор, содержащий одновременно окисленную и восстановленную форму вещества. Инертный металл (токопроводящий), погруженный в такую систему, служит проводником электронов и называется окислительно-восстановительным электродом.
Потенциал, возникающий на границе соприкосновения платинки инертного металла с окислительно-восстановительной системой называется окислительно-восстановительным потенциалом. Измерение такого потенциала на практике проводят по отношению к стандартному водородному электроду при температуре 25°С и рН=0 .
IO3- + SO32- + H+ ↔ I2 + SO42- + H2O
Т.к. реакция протекает в кислой среде, то при составлении ионно-электронного баланса избыток атомов кислорода связывается с ионами H+ с образованием молекул воды, а недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды с образованием ионов H+.
2IO3- + 12H+ + 10e- → I2 + 6H2O |1 – окислитель, процесс восстановления
SO32- + H2O – 2e- → SO42- + 2H+ | 5 – восстановитель, процесс окисления
Суммируем полученные ионно-электронные уравнения с учетом подобранных коэффициентов:
2IO3- + 12H+ + 5SO32- + 5H2O = I2 + 6H2O + 5SO42- + 10H+
Сокращаем подобные члены с левой и правой частей уравнения:
2IO3- + 2H+ + 5SO32- = I2 + H2O + 5SO42-
E SO42-/SO32- 0= Eвосст.0= +0,22 В
EIO3-/I 2 0= Eокислит.0= +1,19 В
Направление протекания ОВР определяется величиной ∆G2980:
Если ∆G2980>0 – реакция протекает в обратном направлении;
Если ∆G2980<0 – реакция протекает в прямом направлении.
∆G2980= -nFE0 , где E0 – ЭДС окислительно-восстановительной реакции