Как увеличить выход продуктов следующих реакций

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо вещества), химическое равновесие нарушается, происходит смещение равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
а) Влияние концентрации веществ
При увеличении концентрации исходных веществ, равновесие будет смещено в сторону образования продуктов реакции, значит, необходимо увеличить концентрацию CO(г) в реакции 2CO(г) ↔ CO2(г) + С(к) и
концентрацию H2(г) и I2(г) в реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
б) Влияние давления
При повышении давления , согласно принципу Ле-Шателье, смещение равновесия происходит в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, в реакции 2CO(г) ↔ CO2(г) + С(к) в левой части уравнения 2 моль газообразного вещества, а в правой – 1 моль газообразного вещества, значит, нужно увеличить давление, чтобы сместить равновесие вправо.
В реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
В левой части уравнения – 2 моль вещества, и в правой – 2 моль, значит, давление не окажет влияния на смещение равновесия.
в) Влияние температуры
Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции, если реакция эндотермическая