Как приготовить 500 мл 0 2н раствора соды из кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O

1. Вычислим массу навески кристаллогидрата.
По условию дана нормальная концентрация 0,2н.
Нормальная концентрация – количество эквивалентов вещества в 1 л раствора, вычисляется по формуле:
Сэ(Na2CO3) = m(Na2CO3)МэNa2CO3V
Молярную массу эквивалента вещества (в г/моль) можно рассчитать, исходя из молярной массы вещества, по формуле: Мэ = МZ
где Z – число эквивалентности, показывает, сколько эквивалентов вещества составляют одну реальную частицу вещества.
Эквивалентное число соли равно произведению количества замещаемых катионов металла на их заряд или произведению числа замещаемых анионов кислотных остатков на модуль их заряда.
Для соли Na2CO3 Z = 2 ∙ 1 = 2
M(Na2CO3) = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 = 106 г/моль – молярная масса
Мэ = МZ = 106 г/моль 2 = 53 г/моль
Вычислим массу карбоната натрия:
m(Na2CO3) = Сэ ∙ Мэ ∙ V = 0,2н ∙ 53 г/моль ∙ 0,5л = 5,3 г – масса карбоната натрия
Вычислим, сколько нужно взять кристаллогидрата:
M(Na2CO3∙10H2O) = 2 ∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 + 10 ( 2 + 16) = 286 г/моль
Составим пропорцию:
286 г/моль Na2CO3∙10H2O содержат 106 г/моль Na2CO3
В х г Na2CO3∙10H2O содержится 5,3 г Na2CO3
m(Na2CO3∙10H2O) = х = 286 ∙5,3 106 = 14,3 г
Для приготовления 0,2 н растворы соды, необходимо взвесить на аналитических весах навеску 14,3000г кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, перенести в мерную колбу на 500 мл и довести до метки дистиллированной водой.
2